Ненасичений вуглеводень кількістю речовини 0,5 моль приєднує 11,2 л хлору (в.у.). Знайдіть формулу вуглеводню, назвіть його, якщо його відносна густи-ва за воднем дорівнює 14.
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Для вирішення цього завдання спочатку необхідно визначити кількість речовини хлору у молях. Для цього використовуємо ідеальний газовий закон: PV = nRT, де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини у молях, R - універсальна газова стала, T - температура.
Записуємо рівняння для хлору:
PV = nRT
n = PV/RT
Відомі дані:
V (об'єм хлору) = 11.2 л
R (універсальна газова стала) = 0.0821 л·атм/(моль·К)
T (температура) - не вказано, але припустимо, що вона стандартна і дорівнює 298 К.
Підставляємо значення:
n = (11.2 л) / (0.0821 л·атм/(моль·К) × 298 К) ≈ 0.456 моль
Отже, кількість речовини хлору дорівнює 0.456 моль.
Далі, оскільки вуглеводень є ненасиченим і має відносне густи-ва 14 за воднем, це може бути етен (C2H4). Формула етену відповідає відношенню вуглецю до водню 2:4, тобто C2H4.
Таким чином, ненасичений вуглеводень це етен (C2H4).