Question

До розчину ферум (II) хлориду масою 19,4 г долили розчин калій гідроксиду. Знайдіть масу осаду. (даю 40 балів !)​

Answer 1

Ответ:

Спочатку ми повинні знайти рівняння хімічної реакції між ферум (II) хлоридом та калій гідроксидом. Формула ферум (II) хлориду - FeCl₂, а формула калій гідроксиду - KOH.

Реакція:

FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂ + 2KCl

Для знаходження маси осаду, який утворився в результаті реакції, нам потрібно знати, який з реагентів був реагентом в надлишку. Для цього ми розрахуємо мольну масу FeCl₂ та KOH, і використаємо їх, щоб знайти мольні співвідношення між ними.

Молярна маса FeCl₂: Fe - 55,8 г/моль, Cl - 2 х 35,5 г/моль = 111,8 г/моль

Молярна маса KOH: K - 39,1 г/моль, O - 16,0 г/моль, H - 1,0 г/моль = 56,1 г/моль

Тепер ми можемо розрахувати, скільки моль KOH було додано до розчину FeCl₂:

19,4 г FeCl₂ ÷ 111,8 г/моль FeCl₂ ≈ 0,174 моль FeCl₂

Моль KOH = 2 × моль FeCl₂ (за рівнянням реакції)

Тому ми можемо обчислити кількість молей KOH:

моль KOH = 2 × 0,174 моль FeCl₂ = 0,348 моль KOH

Тепер ми можемо визначити, скільки моль FeCl₂ було використано в реакції:

моль FeCl₂ = 0,174 моль FeCl₂

За рівнянням реакції маса Fe(OH)₂, який утворюється, дорівнює масі FeCl₂, оскільки вони утворюються відповідно до мольного співвідношення 1:1.

Отже, маса осаду Fe(OH)₂, який утворився, дорівнює масі FeCl₂

Объяснение:

можете позначити як краща відповідь, якщо допоміг