До розчину ферум (II) хлориду масою 19,4 г долили розчин калій гідроксиду. Знайдіть масу осаду. (даю 40 балів !)
Ответы
Ответ:
Спочатку ми повинні знайти рівняння хімічної реакції між ферум (II) хлоридом та калій гідроксидом. Формула ферум (II) хлориду - FeCl₂, а формула калій гідроксиду - KOH.
Реакція:
FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂ + 2KCl
Для знаходження маси осаду, який утворився в результаті реакції, нам потрібно знати, який з реагентів був реагентом в надлишку. Для цього ми розрахуємо мольну масу FeCl₂ та KOH, і використаємо їх, щоб знайти мольні співвідношення між ними.
Молярна маса FeCl₂: Fe - 55,8 г/моль, Cl - 2 х 35,5 г/моль = 111,8 г/моль
Молярна маса KOH: K - 39,1 г/моль, O - 16,0 г/моль, H - 1,0 г/моль = 56,1 г/моль
Тепер ми можемо розрахувати, скільки моль KOH було додано до розчину FeCl₂:
19,4 г FeCl₂ ÷ 111,8 г/моль FeCl₂ ≈ 0,174 моль FeCl₂
Моль KOH = 2 × моль FeCl₂ (за рівнянням реакції)
Тому ми можемо обчислити кількість молей KOH:
моль KOH = 2 × 0,174 моль FeCl₂ = 0,348 моль KOH
Тепер ми можемо визначити, скільки моль FeCl₂ було використано в реакції:
моль FeCl₂ = 0,174 моль FeCl₂
За рівнянням реакції маса Fe(OH)₂, який утворюється, дорівнює масі FeCl₂, оскільки вони утворюються відповідно до мольного співвідношення 1:1.
Отже, маса осаду Fe(OH)₂, який утворився, дорівнює масі FeCl₂
Объяснение:
можете позначити як краща відповідь, якщо допоміг