Дам 55 балiв.
1. Три пробірки під шифрами містять розчини барій хлориду, калій хлориду й нітратної кислоти. Визначте експериментально кожну з цих речовин.
2. Вам видано порошки магнію та магній оксиду. Запропонуйте 2 способи отримання магній сульфату. Доведіть ваші пояснення експериментально.
3. Доведіть, що до складу аргентум(І) нітрату входить йон Аргентуму Ag".
4. Добудьте алюміній гідроксид і доведіть його подвійну хімічну природу.
Ответы
Ответ:
1. Для визначення речовин у кожній пробірці можна провести такі реакції:
Барій хлорид реагує з розчином сірчаної кислоти, утворюючи нерозчинний білий осад барію:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Калій хлорид не дає реакції з розчином сірчаної кислоти або нітратної кислоти.
Нітратна кислота реагує з розчином сірчаної кислоти, утворюючи червонувато-коричневий газ оксид азоту (II) і кисень:
HNO3 + H2SO4 → NO2↑ + 2H2O + SO2↑
2. Способи отримання магнію сульфату:
Спосіб 1: Розчинимо магній оксид у сірчаній кислоті, утворюючи магній сульфат і воду:
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
Спосіб 2: Реакція магнію з сірчаною кислотою утворює магній сульфат і водень:
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑
3. Аргентум(І) нітрат - це сіль, що містить йони Ag+ та NO3-. Для доказу наявності йона Ag+ у цій солі, можна провести реакцію з розчином хлориду натрію, утворюючи нерозчинний білий осад хлориду аргентуму(І):
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
4. Алюміній гідроксид (Al(OH)3) можна отримати шляхом взаємодії розчину алюмінію з гідроксидом натрію (NaOH):
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl
Для доведення подвійної хімічної природи гідроксиду алюмінію можна провести такі експерименти:
Взаємодія з кислотами:
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Під час взаємодії з кислотами гідроксид алюмінію утворює сіль алюмінію та воду.