Question

Напишите, пожалуйста, решение.
Какую массу KMnO4, которая содержит 2% примесей, нужно использовать для добывания кислорода, необходимого для сжигания 320 г серы?

Answer 1

Для решения задачи нужно определить количество кислорода, необходимого для сжигания 320 г серы, и затем найти массу KMnO4 с учетом содержания примесей.

1. Определение количества кислорода:

2S + 3O2 → 2SO3

Молярная масса серы: 32 г/моль

Молярная масса кислорода: 16 г/моль

Масса кислорода, необходимая для сжигания 320 г серы:

320 г S × (1 моль S / 32 г) × (3 моль O2 / 2 моль S) × (16 г / моль) = 480 г O2

Таким образом, для сжигания 320 г серы необходимо 480 г кислорода.

2. Нахождение массы KMnO4:

Пусть масса KMnO4 с примесями равна x г. Тогда:

Массовая доля KMnO4 в смеси: 100% - 2% = 98% = 0,98

Молярная масса KMnO4: 158 г/моль

Масса кислорода в x г KMnO4: x г × 0,98 × (4 моль O / 1 моль KMnO4) × (16 г/моль) = 62,72x г

Таким образом, 62,72x г кислорода могут быть получены из x г KMnO4 с примесями.

Из предыдущего пункта известно, что для сжигания 320 г серы необходимо 480 г кислорода.

Поэтому для получения 480 г кислорода из KMnO4 с примесями нужно:

480 г O2 ÷ 16 г/моль ÷ (4 моль O / 1 моль KMnO4) ÷ 0,98 = 156,1 г KMnO4 с примесями

Ответ: для добывания кислорода, необходимого для сжигания 320 г серы, нужно использовать 156,1 г KMnO4, содержащей 2% примесей.