Question

Помогите решить пожалуйста
Некоторые органические кислоты используются в качестве пищевых добавок - регуляторов кислотности и консервантов. Определить теплоты сгорания образца пищевой кислоты(молочной кислоты) указанной массы. теплоты образования CO2 и H2O равны - 393,5 и -285,6 кДж/моль соответственно

молочная кислота
код добавки Е270
химическая формула CH3CH(OH) COOH
маса, г равно 15
∆Н равно -682,45

ответ на задачу -225,8​

Answer 1

Дано:

C₃H₆O₃ - Молочная кислота

ΔH(CO₂) = -393,5 кДж/моль

ΔH(H₂O) = -285,6 кДж/моль

m(C₃H₆O₃) = 15 гр

ΔH(C₃H₆O₃) = -682,45 кДж/моль

------------------------------------------------------------

Найти:

ΔQсг. обр.(C₃H₆O₃) - ?

Решение:

1) Для начала мы напишем уравнение сгорания молочной кислоты:

CH₃-CH(-OH)-COOH + 3O₂ (t°C) → 3CO₂ + 3H₂O

2) Для нахождения теплоты сгорания молочной кислоты определяется по 2-ому следствию из закона Гесса:

ΔHсг.(C₃H₆O₃) = ∑n₁×ΔHсг.(реаг.) - ∑n₂×ΔHсг.(прод.) , следовательно:

ΔHсг.(C₃H₆O₃) = (3ΔH(CO₂) + 3ΔH(H₂O)) - ΔH(C₃H₆O₃) + 3ΔH(O₂)) = (-682,45 кДж/моль + 3×0 кДж/моль)) - (3×(-393,5 кДж/моль) + 3×(-285,6 кДж/моль)) = -682,45 кДж/моль - (-1180,5 кДж/моль - 856,8 кДж/моль) = -682,45 кДж/моль + 2037,3 кДж/моль = 1354,85 кДж/моль

Теперь:

Qсг.(C₃H₆O₃) = -ΔHсг.(C₃H₆O₃) = -1354,85 кДж/моль

3) Далее находим количества вещества из 15 гр молочной кислоты:

M(C₃H₆O₃) = 12×3 + 1×6 + 16×3 = 36 + 6 + 48 = 90 гр/моль

n(C₃H₆O₃) = m(C₃H₆O₃)/M(C₃H₆O₃) = 15 гр / 90 гр/моль ≈ 0,1667 моль

4) Теперь находим теплоты сгорания образца пищевой кислоты (молочной кислоты) указанной массы:

ΔQсг. обр.(C₃H₆O₃) = ΔQсг.(C₃H₆O₃) × n(C₃H₆O₃) = -1354,85 кДж/моль × 0,1667 моль ≈ -225,85 кДж ≈ -225,85 кДж/моль

Ответ: ΔQсг. обр.(C₃H₆O₃) = -225,85 кДж/моль

Решено от: $DK954$