Задача
На ферум 3 оксид подіяли нітратною кислотою масою 12,6 г. Яка маса продуктів реакції ?
Допоможіть будь ласка. Даю 100 балів !!!
Ответы
Спочатку треба записати рівняння реакції:
Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Для розрахунку маси продуктів необхідно відома масу і реакційний відносний об'єм реагента (у даному випадку - нітратної кислоти) перевести у моль, визначити, яким чином вона взаємодіє зі сполукою, та обчислити масу утворених продуктів.
Молярна маса HNO3 = 63 г/моль. Тож, маса 12,6 г HNO3 дорівнює:
12,6 г / 63 г/моль = 0,2 моль HNO3
З рівняння реакції помітно, що на 1 молекулу Fe2O3 потрібно 6 молекул HNO3. Отже, кількість Fe2O3, яку ми маємо на початку реакції:
0,2 моль HNO3 / 6 моль HNO3 на 1 молекулу Fe2O3 = 0,033 моль Fe2O3
Молярна маса Fe2O3 дорівнює 159,69 г/моль. Тому маса Fe2O3, яку ми використовували в реакції:
0,033 моль Fe2O3 * 159,69 г/моль = 5,27 г Fe2O3
За рівнянням реакції, на кожні 2 молекули Fe2O3 витрачається 3 молекули H2O та 2 молекули Fe(NO3)3. Таким чином, залишається зробити наступні розрахунки:
- Маса H2O, яка утворилась:
0,033 моль Fe2O3 * 3 моль H2O на 2 молекули Fe2O3 * 18,02 г/моль = 0,30 г H2O
- Маса Fe(NO3)3, яка утворилась:
0,033 моль Fe2O3 * 2 моль Fe(NO3)3 на 2 молекули Fe2O3 * 241,86 г/моль = 3,27 г Fe(NO3)3
Отже, загальна маса продуктів реакції:
5,27 г Fe2O3 + 0,30 г H2O + 3,27 г Fe(NO3)3 = 8,84 г.