Найдите массу соли, которая образуется при взаимодействии 5,6 л углекислого газа и достаточного количества кальций оксида.
Ответы
Відповідь:
Уравнение реакции между углекислым газом и кальций оксидом:
CaO + CO2 → CaCO3
Из уравнения видно, что 1 моль CaO реагирует с 1 моль CO2 и образуется 1 моль CaCO3.
Объём углекислого газа можно перевести в количество веществ по формуле:
n = V / Vm
где n - количество вещества в молях, V - объём газа в литрах, Vm - молярный объём газа при нормальных условиях (0 °C, 1 атм), который равен 22,4 л/моль.
n = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль CO2
Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моль CaCO3 необходимо 1 моль CaO, поэтому для реакции с 0,25 моль CO2 требуется 0,25 моль CaO.
Масса CaO может быть рассчитана из его молярной массы, которая равна 56,08 г/моль:
m(CaO) = n(CaO) × M(CaO) = 0,25 моль × 56,08 г/моль = 14,02 г
Таким образом, для образования CaCO3 из 5,6 л углекислого газа и достаточного количества CaO потребуется 14,02 г CaO.
Пояснення:
Ответ: Масса соли при взаимодействии 5,6 л углекислого газа будет 14,02 г CaO ...
Объяснение: CaO + CO2 → CaCO3
Вычисляем по формуле:
n = V : Vm
N - количество вещества в молях ; V - объём газа в литрах ; Vm - молярный объём газа при нормальных условиях (0°C 1 атм) , который равен 22,4 г/моль.
n = 5,6 л : 22,4 г/моль = 0,25 моль CO2
m (CaO) = n (CaO) × M (CaO) = 0,25 моль × 56,08 г/моль = 14,02 г.