Question

В балоні міститься суміш 7 грамів азоту та 11 грамів вуглекислого газу за
температурою 290 К та тиском 1 атм. Знайти густину цієї суміші, якщо вважати
гази ідеальними.

Answer 1

Ответ:

Для розрахунку густини суміші газів необхідно визначити її молярну масу та об'єм.

Объяснение:

Молярна маса суміші газів:

M = (m1/M1) + (m2/M2)

M1 = 28 г/моль (молярна маса азоту)

M2 = 44 г/моль (молярна маса вуглекислого газу)

M = (7 г / 28 г/моль) + (11 г / 44 г/моль) = 0.375 + 0.25 = 0.625 г/моль

Об'єм суміші газів можна визначити за рівнянням стану ідеального газу:

pV = nRT

Перетворимо рівняння, щоб виразити об'єм:

V = (nRT) / p

Кількість речовини газу n можна визначити за формулою:

n = m / M

n = (7 г + 11 г) / 0.625 г/моль = 36 моль

T = 290 К, тиск p = 1 атм = 101325 Па (за стандартом SI).

Тоді об'єм V:

V = (36 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 290 К) / 101325 Па ≈ 0.77 м³

Отже, густина суміші газів:

ρ = (m1 + m2) / V = (7 г + 11 г) / 0.77 м³ ≈ 21.82 г/м³