α- амінопропанову кислоту кількістю речовини 2,5 моль нейтралізували розчином натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 20%. Визначте масу використаного розчину лугу.
Ответы
Для розв'язання цієї задачі потрібно використати хімічну реакцію нейтралізації між α-амінопропановою кислотою та натрій гідроксидом:
C3H7NO2 + NaOH → NaC3H7NO2 + H2O
Відомо, що кількість речовини α-амінопропанової кислоти дорівнює 2,5 моль. Щоб знайти кількість розчину натрій гідроксиду, який було використано для її нейтралізації, необхідно визначити кількість молей NaOH за формулою:
n(NaOH) = n(C3H7NO2) = 2,5 моль
Тепер можна обчислити масу NaOH за допомогою молярної маси та кількості молей:
m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH)
Знаючи масову частку лугу у розчині, можна визначити масу розчину, який було використано для нейтралізації α-амінопропанової кислоти за допомогою пропорції:
m(NaOH) / m(розчину) = 20% = 0,2
m(розчину) = m(NaOH) / 0,2
Тепер зведемо всі розрахунки у таблицю:
Речовина Кількість молей Молярна маса, г/моль Маса, г
α-амінопропанова кислота 2,5 89,09 222,72
NaOH 2,5 40,00 100,00
Отже, для нейтралізації 2,5 моль α-амінопропанової кислоти було використано 100 г розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 20%