Предмет: Математика, автор: wwwmilana02gmailcom

389. Используйте соотношения между еди- ницами объёма, чтобы выразить: a) в кубических сантиметрах: 7дм3, 22 м3, 32 дм³ 80 см³, 4 м³ 9 см³, 5000 мм³; б) в кубических дециметрах: 3 18 м³, 900 000 см³, 50 м³ 123 дм³; в) в кубических дециметрах: 40 л, 4 дал, 40 000 мл; г) в кубических метрах: 26 км³, 120 000 дм³, 4 000 000 см3.

Ответы

Автор ответа: Abeme243
1

Відповідь:

багато

Покрокове пояснення:

a) В кубических сантиметрах:

7 дм³ = 7 000 см³ (1 дм³ = 1 000 см³)

22 м³ = 22 000 000 см³ (1 м³ = 1 000 дм³, 1 дм³ = 1 000 см³)

32 дм³ = 32 000 см³ (1 дм³ = 1 000 см³)

80 см³ = 80 см³ (1 см³ = 1 см³)

4 м³ 9 см³ = 4 009 000 см³ (1 м³ = 1 000 дм³, 1 дм³ = 1 000 см³)

5000 мм³ = 5 см³ (1 мм³ = 0,001 см³)

б) В кубических дециметрах:

3 м³ = 3 000 дм³ (1 м³ = 1 000 дм³)

18 м³ = 18 000 дм³ (1 м³ = 1 000 дм³)

900 000 см³ = 900 дм³ (1 дм³ = 1 000 см³)

50 м³ 123 дм³ = 50 123 дм³ (1 м³ = 1 000 дм³)

в) В кубических дециметрах:

40 л = 4 дм³ (1 л = 0,001 м³, 1 дм³ = 1 000 л)

4 дал = 40 дм³ (1 дал = 0,1 м³, 1 м³ = 10 дал)

40 000 мл = 40 см³ (1 мл = 0,001 дм³, 1 см³ = 1 мл)

г) В кубических метрах:

26 км³ = 26 000 000 000 м³ (1 км³ = 1 000 000 000 м³)

120 000 дм³ = 1,2 м³ (1 дм³ = 0,001 м³)

4 000 000 см³ = 4 м³ (1 см³ = 0,000 001 м³)

Похожие вопросы
Предмет: Химия, автор: rozag8970
ПОМОГИТЕ ПЖ Дати відповіді на тести
1. Який з процесів відноситься до окисно-відновних?
а) кипіння; б) розчинення;
в) замерзання; г) згоряння.
2. Вибрати сполуку, в якій ступінь окиснення Хрому дорівнює +6:
а) K2Cr2O7; б) K2CrO4; в) Cr(OH)3; г) Cr.
3. Вибрати сполуку, в якій ступінь окиснення Оксигену дорів-нює +2:
а) F2O; б) O2; в) H2O; г) CO2.
4. Вибрати сполуку, в якій ступінь окиснення Мангану дорів-нює +4:
а) KMnO4; б) K2MnO4; в) MnCl2; г) MnO2.
5. Вибрати сполуку, в якій ступінь окиснення Феруму дорів-нює +6:
а) Fe2O3; б) Fe(OH)2; в) Fe; г) K2FeO4.
6. Який процес відбувається в схемі Са+2 ® Са0?
а) окиснення: Са+2 – 2е– ® Са0; б) відновлення: Са+2 + 2 е– ® Са0;
в) окиснення: Са+2 + 2 е– ® Са0; г) відновлення: Са+2 2 е– ® Са0.
7. Підібрати характеристику для процесу S–2 ® S+6:
а) окиснення: S–2 – 8 е– ® S+6; б) відновлення: S–2 + 8 е– ® S+6;
в) окиснення: S–2 – 6 е– ® S+6; г) відновлення: S–2 + 6 е– ® S+6.
8. У якій з речовин Сульфур може виявляти тільки окисні властивості?
а) K2S; б) H2SO4; в) Na2SO3; г) SO2.
9. У якій з речовин Карбон може виявляти тільки відновні властивості?
а) CH4; б) CO2; в) CO; г) Na2CO3.
10. У якій з речовин Нітроген може виявляти окисно-відновну подвійність?
а) HNO2; б) NaNO3; в) N2O5; г) NH3.
11. У якій з речовин Манган може виявляти окисно-відновну по¬двійність?
а) Mn2O7; б) KMnO4; в) MnO2; г) Mn.
12. H2S + 8 HNO3 ® H2SO4 + 8 NO2 + 4 H2O. Наведена реакція є:
а) міжмолекулярною; б) внутрішньомолекулярною;
в) диспропорціонування; г) контрпропорціонування.
13. 2 NaNO3 ® 2 NaNO2 + O2. Наведена реакція є:
а) міжмолекулярною; б) внутрішньомолекулярною;
в) диспропорціонування; г) контрпропорціонування;