Question

Срочно!!
спалили 6.0 г етанової кислоти записати реалізацію її повного згоряння порахувати кількосі маси та об'ем продуктів реакції

Answer 1

Складемо рівняння повного згоряння етанової кислоти:

C2H4O2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

Знайдемо кількість речовини етанової кислоти, яку ми спалили:

n(C2H4O2) = m(C2H4O2) / M(C2H4O2)

M(C2H4O2) = 2*(12,01 г/моль) + 4*(1,01 г/моль) + 2*(16,00 г/моль) = 88,06 г/моль

n(C2H4O2) = 6,0 г / 88,06 г/моль = 0,068 моль

З рівняння реакції бачимо, що 1 моль етанової кислоти взаємодіє з 3 молями кисню. Отже, для повного згоряння 0,068 моль C2H4O2 необхідно:

n(O2) = 3 * n(C2H4O2) = 3 * 0,068 моль = 0,204 моль

Тому, на основі із закону Дальтона (закон про об'ємну частку газу у суміші газів), розрахуємо об'єми продуктів реакції:

V(CO2) = (2/3) * n(C2H4O2) * Vм(CO2)

Vм(CO2) = 24,45 л/моль (н.у.)

V(CO2) = (2/3) * 0,068 моль * 24,45 л/моль = 1,01 л (н.у.)

V(H2O) = (2/3) * n(C2H4O2) * Vм(H2O)

Vм(H2O) = 22,41 л/моль (н.у.)

V(H2O) = (2/3) * 0,068 моль * 22,41 л/моль = 1,01 л (н.у.)

Щоб порахувати масу продуктів реакції, знайдемо масу кожного продукту за формулою:

m = n * M, де M - молярна маса речовини

M(CO2) = 12,01 г/моль + 2*16,00 г/моль = 44,01 г/моль

m(CO2) = n(C2H4O2) * 2 * M(CO2) = 0,068 моль * 2 * 44,01 г/моль = 6,02 г

M(H2O) = 2*1,01 г/моль + 16,00 г/моль = 18,02 г/моль

m(H2O) = n(C2H4O2) * 2 * M(H2O) = 0,068 моль * 2 * 18,02 г/моль = 2,45 г

Отже, маса продуктів реакції склада