Question

До розчину кальцій нітрату долили розчин літій ортофосфату масою 200 грам з масовою часткою солі 14%. Обчисліть масу осаду. будь ласка дам 50 балів.​

Answer 1

Ответ:

маса осаду дорівнює 325.69 г.

Объяснение:

Спочатку знайдемо масу кальцій нітрату в розчині. Оскільки масова частка літій ортофосфату у розчині 14%, то масова частка кальцій нітрату дорівнює 100% - 14% = 86%.

Отже, маса кальцій нітрату у розчині:

m(Ca(NO3)2) = 86% * 200 г = 172 г

Після додавання літій ортофосфату утвориться осад кальцій літій фосфату, який має формулу Ca3(PO4)2. Знайдемо його молекулярну масу:

M(Ca3(PO4)2) = 3M(Ca) + 2M(P) + 8M(O) = 3*40.08 г/моль + 2*30.97 г/моль + 8*16.00 г/моль = 310.18 г/моль

Для того, щоб визначити масу осаду, необхідно знайти кількість моль кальцій літій фосфату, який відкладається з розчину.

За рівнянням реакції:

Ca(NO3)2 + 3Li3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6LiNO3

1 моль Ca(NO3)2 утворює 1 моль Ca3(PO4)2. Оскільки маса кальцій нітрату у розчині дорівнює 172 г, то кількість моль Ca(NO3)2:

n(Ca(NO3)2) = m/M = 172 г / 164.09 г/моль = 1.05 моль

Отже, утвориться 1.05 моль Ca3(PO4)2.

Маса осаду:

m(осаду) = n(M) * M = 1.05 моль * 310.18 г/моль = 325.69 г