Обчислити масу барій нітрату і масу сульфатної кислоти що вступили у реакцію, якщо в результаті реакції добули 4,66 г осаду, що складає 80% від теоретично можливого виходу ?
Ответы
Спочатку необхідно знайти теоретичний вихід осаду, що можливий за заданими реагентами. Для цього треба знайти реакційну рівняння реакції між барій нітратом (Ba(NO3)2) та сульфатною кислотою (H2SO4):
Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3
З рівняння видно, що за кожні 1 моль Ba(NO3)2, який реагує, утворюється 1 моль BaSO4. Тому, щоб знайти кількість молей BaSO4, яка може утворитися, необхідно визначити кількість молей Ba(NO3)2, який взяли у реакцію. Це можна зробити, знаючи масу Ba(NO3)2 та його молярну масу:
маса Ba(NO3)2 = кількість молей Ba(NO3)2 x молярна маса Ba(NO3)2
кількість молей Ba(NO3)2 = маса Ba(NO3)2 / молярна маса Ba(NO3)2
Молярна маса Ba(NO3)2 = 261.35 г/моль (137.33 г/моль за Na, 14.01 г/моль за N та 3 x 16.00 г/моль за О)
Отже, якщо маса Ba(NO3)2 дорівнює x грам, то:
кількість молей Ba(NO3)2 = x г / 261.35 г/моль
Тепер, з рівняння можна бачити, що 1 моль Ba(NO3)2 реагує з 1 моль H2SO4, тому кількість молей H2SO4, який взяли у реакцію, також дорівнюватиме кількості молей Ba(NO3)2.
Отже, кількість молей BaSO4, яка може утворитися, буде такою:
кількість молей BaSO4 = кількість молей Ba(NO3)2 = x г / 261.35 г/моль
Теоретична маса BaSO4, яка може утворитися, буде:
маса BaSO4 = кількість молей BaSO4 x молярна маса BaSO4
Молярна маса BaSO4 = 233.38 г/моль (137.33 г/моль за Ba, 32