Question

Обчисліть масу солі, що утворюється під час взаємодії натрій гідроксиду масою 80 г з ортофосфатною кислотою​

Answer 1

Ответ:

Реакція взаємодії натрій гідроксиду (NaOH) з ортофосфатною кислотою (H3PO4) має наступний балансований рівняння:

3 NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3 H2O

Молярна маса NaOH = 40 г/моль

Молярна маса H3PO4 = 98 г/моль

Отже, для 80 г NaOH ми можемо розрахувати моли речовини:

80 г NaOH / 40 г/моль = 2 моль NaOH

За балансованим рівнянням, 1 моль H3PO4 взаємодіє з 3 молями NaOH, тому 2 моля NaOH зможуть взаємодіяти з:

2 моль NaOH / 3 × 1 моль H3PO4/моль NaOH = 0.67 моль H3PO4

Тепер, ми можемо розрахувати масу Na3PO4, що утворюється:

Маса Na3PO4 = кількість речовини × молярна маса

Маса Na3PO4 = 0.67 моль × (22.99 г/моль + 30.97 г/моль + 4 × 15.99 г/моль) = 131.4 г

Отже, маса солі, що утворюється, становить 131.4 г.