Question

Жорсткість води зумовлена наявністю у ній кальцій гідрогенкарбонату. Встанови, яка кількість кальцій карбонату утвориться під час усунення жорсткості содовим методом 711 л води, якщо в 1 л міститься 11,34 г гідрогенкарбонату:

m(CaCO3)= г.
​

Answer 1

Утворення кальцій карбонату під час содового методу відбувається за наступною реакцією:

Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → 2NaHCO3 + CaCO3

За рівнянням видно, що для утворення 1 моль кальцій карбонату потрібно 1 моль гідрогенкарбонату. Тому ми можемо перевести грами гідрогенкарбонату в моль, використовуючи молярну масу:

m(Ca(HCO3)2) = 11.34 г

MM(Ca(HCO3)2) = 162.11 г/моль

n(Ca(HCO3)2) = m(Ca(HCO3)2) / MM(Ca(HCO3)2) = 11.34 г / 162.11 г/моль ≈ 0.07 моль

Так як на кожну моль гідрогенкарбонату утворюється 1 моль кальцій карбонату, то кількість утвореного кальцій карбонату буде такою ж:

n(CaCO3) = n(Ca(HCO3)2) = 0.07 моль

Тепер, щоб знайти масу утвореного кальцій карбонату, ми можемо використовувати молярну масу кальцій карбонату:

MM(CaCO3) = 100.09 г/моль

m(CaCO3) = n(CaCO3) × MM(CaCO3) = 0.07 моль × 100.09 г/моль ≈ 7.01 г

Отже, під час усунення жорсткості содовим методом у 711 л води утвориться близько 7.01 г кальцій карбонату.