Question

Для стандартизації розчину з молярною концентрацією KMnO4 близько 0,02 моль/л використовують наважки кристалогідрату щавлевої кислоти H2C2O4.2H2O. Об’єм розчину, який буде витрачено на титрування, не повинен перебільшувати 20,0 мл. Визначити масу наважки щавлевої кислоти.

Answer 1

Ответ:

Для стандартизації розчину KMnO4 необхідно знати його концентрацію. Для цього проводять титрування з наважкою щавлевої кислоти H2C2O4.2H2O. За умови, що об’єм розчину, який буде витрачено на титрування, не повинен перебільшувати 20,0 мл, масу наважки щавлевої кислоти можна визначити за допомогою формули:

м(H2C2O4.2H2O) = V(Cr2O7) * C(Cr2O7) * M(H2C2O4.2H2O) / 2,

де V(Cr2O7) - об’єм розчину калій дихромату, витрачений на титрування, мл;

C(Cr2O7) - концентрація розчину калій дихромату, моль/л;

M(H2C2O4.2H2O) - молярна маса щавлевої кислоти, г/моль.

При цьому концентрація розчину KMnO4 складає 0,02 моль/л. Оскільки рівень стандартизації повинен бути достатньо точним, необхідно використовувати точну масу наважки щавлевої кислоти. Молярна маса H2C2O4.2H2O дорівнює 126,07 г/моль. Розрахуємо масу наважки за допомогою вищенаведеної формули:

м(H2C2O4.2H2O) = 20,0 мл * 0,02 моль/л * 126,07 г/моль / 2 = 25,2 г.

Отже, необхідно взяти наважку щавлевої кислоти масою близько 25,2 г для стандартизації розчину з молярною концентрацією KMnO4 близько 0,02 моль/л.