Question

СРОЧНО ДАЮ 50 БАЛЛОВ!!!
До розчину натрій сульфату масою 250 г додали барій хлорид.

Обчисліть кількість речовини осаду, що утворився

Answer 1

Ответ:вообще-то там 25 баллов... ну да лаадно

Объяснение:

При додаванні барій хлориду (BaCl2) до розчину натрій сульфату (Na2SO4) утворюється нерозчинний осад барій сульфату (BaSO4):

Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4

Оскільки барій сульфат є нерозчинним у воді, то він відокремлюється у вигляді осаду. Кількість осаду можна обчислити, визначивши кількість барій хлориду, яка реагувала з розчином натрій сульфату.

Для цього потрібно використати рівняння реакції, щоб знайти молі речовин, які були взаємодії:

1 моль BaCl2 реагує з 1 моль Na2SO4, щоб утворити 1 моль BaSO4

Молярна маса BaCl2 дорівнює 208,23 г/моль, молярна маса Na2SO4 - 142,04 г/моль, молярна маса BaSO4 - 233,39 г/моль.

З маси розчину Na2SO4 можна визначити кількість молів Na2SO4:

n(Na2SO4) = m/M = 250 г / 142,04 г/моль = 1,761 моль

Звідси випливає, що для реакції знадобиться така ж кількість молів BaCl2, тому:

n(BaCl2) = 1,761 моль

Тоді кількість молів BaSO4, яка утворилася, дорівнює також 1,761 моль. Її маса буде:

m(BaSO4) = n(BaSO4) × M(BaSO4) = 1,761 моль × 233,39 г/моль = 411,3 г

Отже, маса речовини осаду, що утворився, дорівнює 411,3 г.