обчисліть масу осаду (г) добутого в результаті зливання розчину массою 200г з масовою часткою купрум сульфату 40% з розчином масою 200г масовою часткою натрій гидроксиду 20%
Ответы
Объяснение:
Спочатку знайдемо, яка кількість купрум сульфату міститься у розчині:
200 г * 0,4 = 80 г купрум сульфату
Далі знайдемо, яка кількість натрій гідроксиду міститься у розчині:
200 г * 0,2 = 40 г натрій гідроксиду
Оскільки купрум сульфат і натрій гідроксид реагують у розмірі 1:2, то весь купрум сульфат буде вичерпано при реакції з 80 г * 2 = 160 г натрій гідроксиду. Відповідно, буде залишок 40 г натрій гідроксиду.
У реакції між купрум сульфатом і натрій гідроксидом утворюється осад Cu(OH)2, який має молекулярну масу 97,6 г/моль.
Молярна маса Cu(OH)2 = 63,5 г/моль (найближче ціле число до молярної маси Cu)
+ 2 * 16,0 г/моль (молярна маса О) + 2*1,0 г/моль (молярна маса Н)
= 63,5 г/моль + 32,0 г/моль + 2,0 г/моль
= 97,6 г/моль
Тепер можемо обчислити масу осаду у реакції:
40 г натрій гідроксиду залишиться незадіяним
Маса Cu(OH)2 = кількість молей * молярна маса
Кількість молей = маса CuSO4 / молярна маса CuSO4 * 1 / 1 (Купрум сульфат та Cu(OH)2 відносяться один до одного у співвідношенні 1:1)
= 80 г / 159,6 г/моль * 1 моль / 1 моль
= 0,501 моль
Маса Cu(OH)2 = 0,501 моль * 97,6 г/моль
= 48,8 г
Отже, маса осаду, який утворюється під час реакції, дорівнює 48,8 г.