Question

1. Напишіть рівняння реакцій:      1) перетворення пентаналю в пентанову кислоту      2) горіння гептанолу  2. Здійсніть перетворення: C 5 H 11 OH→C 4 H 9 CHО→ C 4 H 9 CООН →C 4 H 9 CООC 4 H 9 →CО 2  3. Розв’яжіть задачу: Який об’єм кисню знадобиться, щоб спалити 89,56 г трипальмітину з масовою часткою не жирових  домішок 10 %?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Рівняння реакцій:

Пентаналь → Пентанова кислота

CH3CH2CH2CH2CHO + O2 → CH3CH2CH2CH2COOH

Горіння гептанолу

C7H16O + 11O2 → 7CO2 + 8H2O

Перетворення:

C5H11OH → C4H9CHO → C4H9COOH → C4H9COOC4H9 → CO2

Розв'язання задачі:

Трипальмітин складається з жирів і домішок, при цьому 10% маси - це домішки. Отже, маса жирів у 100% трипальмітину буде 90% маси:

Маса жирів = 89,56 г × 0,9 = 80,604 г

Трипальмітин складається з молекул C51H98O6, тому маса жирів дорівнює:

80,604 г / 807 г/моль = 0,1 моль

В рівнянні реакції горіння трипальмітину:

C51H98O6 + 147O2 → 306CO2 + 294H2O

1 моль C51H98O6 витрачає 147 моль кисню, тому 0,1 моль C51H98O6 витратить:

0,1 моль × 147 = 14,7 моль кисню

Об’єм кисню можна обчислити за формулою ідеального газу:

V = nRT/P

де n - кількість речовини газу, R - універсальна газова стала, T - температура, P - тиск.

Зазвичай в таких задачах використовують стандартні умови, коли тиск і температура становлять 1 атм і 273 К (0 °C).

Отже, для кисню:

n = 14,7 моль

R = 0,0821 л⋅атм/моль⋅K

T = 273 К

P = 1 атм

V = (14,7 × 0,0821 × 273) / 1 = 320,1 л

Отже, для спалювання 89,56 г трипальмітину з масовою часткою не жирових домішок 10% знадобиться 320,1 л кисню.