Предмет: Химия, автор: silveeeer

Срочно пожайлуста. Двухвалентный металл массой 2,8 г полностью прореагировал с разбавленной хлоридной кислотой. Выделился газ объемом 1,12 л (н.у.). Какой металл?

Ответы

Автор ответа: lmaobb
1

Ответ:

Для решения задачи нам необходимо использовать закон пропорций в химии и уравнение реакции между металлом и хлоридной кислотой:

M + 2HCl → MCl2 + H2↑

где M обозначает металл, HCl - хлоридную кислоту, MCl2 - хлорид металла, H2 - выделившийся газ.

Из уравнения видно, что для каждой молекулы металла необходимо две молекулы кислоты. Таким образом, количество молекул газа, выделившегося при реакции, пропорционально количеству металла, использованного в реакции.

Масса металла, использованного в реакции, равна:

m(M) = 2,8 г

Объем выделившегося газа можно перевести в молярный объем при нормальных условиях (н.у.), используя уравнение состояния идеального газа:

V(H2) = n(H2) * RT/P

где n(H2) - количество молей выделившегося газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление в Паскалях.

При н.у. температура равна 273 К, давление - 101,3 кПа. Тогда

V(H2) = n(H2) * 8,31 * 273 / 101300 = 0,0224 моль

Так как металл двухвалентный, то для выделения 1 моля газа необходимо использовать 1/2 моля металла. Следовательно, количество молей металла, использованного в реакции, равно:

n(M) = 0,5 * n(H2) = 0,0112 моль

Молярная масса металла M равна:

M(M) = m(M) / n(M) = 2,8 г / 0,0112 моль = 250 г/моль

Таким образом, металл имеет молярную массу 250 г/моль. Сравнивая это значение с табличными данными по молярным массам металлов, можно сделать вывод, что это цинк (Zn), чья молярная масса составляет 65,4 г/моль


silveeeer: Спасибо болшое
Похожие вопросы
Предмет: Литература, автор: aparatliza
Предмет: Химия, автор: leysan
2.Выполнить тест 1 вариант.
1 Электронная конфигурация 1S 22S2 2P6 3S1 соответствует химическому элементу:
а) N б) Ar в) Na г) Cl
2 В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания
их атомного радиуса?
а) Li, Be, B, C б) P, S, Cl, Ar в) Sb, As, P, N г) F, Cl, Br, I
3 Азот проявляет степень окисления + 3 в соединении :
а) N 2O3 б) NH3 в) N 2O г) N 2H4
4 Веществом с ковалентной полярной связью является
а) Cl2 б) NaBr в) НCl г) CaCl2
5.Определить тип реакции Fe + 3Cl2 =2FeCl3:
a) разложения б) замещения в) соединения г) обмена
6 Щелочную реакцию среды имеет раствор :
а) КCl б) Na 2CO3 в) NН 4Cl г) CuSO4
7 Формула высшего оксида хлора
а) Cl 2O б) ClO2 в) Cl 2O 6 г) Cl 2O7
8 У атома серы число электронов на внешнем уровне и заряд ядра равны
соответственно
а) 4 и +16 б) 6 и +32 в) 6 и +16 г) 4 и +32
9 Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид
а) КОН б) Na OH в) FrOH г) Cs OH
10 Степень окисления серы в соединении H2S равна:
а) +1 б) +2 в) - 2 г) -1
11 Из перечисленных ниже веществ выпишите формулы веществ с ковалентной
полярной химической связью.
а) H2 б) HCl в) KCl г) N2O
12.При повышении концентрации реагирующих веществ - скорость реакции
а) уменьшится б) останется неизменной в) увеличится
13 Наибольшей восстановительной активностью обладает
а) Si б) Р в) S г) Сl
14.Слабым электролитом является: а)
уксусная кислота б) гидроксид калия
в) серная кислота г) хлорид натрия
15 Щелочную реакцию среды имеет водный раствор
а) хлорида аммония б) нитрата калия
в) хлорида меди г) карбоната натрия
16.Распределение электронов по электронным слоям 2,8,1 соответствует строению
атома: а)
углерода б) натрия в) алюминия г) кремния
17.Водородная связь характерна для:
а) NaCL б) AL в) H2 г) (H2 O)n
18.Валентность -3 азот имеет в каждом из двух веществ, формулы которых:
а) NO2 и N2О3 б) NH3 и K3N
в) Са3N2 и N2O г) NCl3 и N2O5
19 Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы кремния и
а) фосфора б) селена в) германия г) ванадия
20 Для элементов 3-го периода характерны
а) одинаковый заряд ядра
б) одинаковое число валентных электронов
в) одинаковое число электронных уровней у атомов
г) одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СДЕЛАТЬ КОНТРОЛЬНУЮ