Question

Вариант 2
1. Получите гидроксид цинка и проведите реакции, доказывающие его свойства. Объясните сущность реакций.
2. Из имеющихся реактивов получите оксид меди(ll) и экспериментально докажите, что он обладает основным свойствами.
3. Используя один реактив, определите, в каких ёмкостях находится соли: хлорид калия, хлорид магния, хлорид алюминия.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1   ZnCl2+2NaOh =Zn(OH)2+2NaCl

2  получение оксида меди (2):

2Cu + O2 = 2CuO

Cu(OH)2 = CuO + H2O (прокаливание)

доказательство основного характера:

реагирует с кислотами и кислотными оксидами, но не реагирует со щелочами :

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

CuO + SO3 = CuSO4

3  Алюминий отличается от магния тем, что его гидроксид, Аl(ОН)3, амфотерен и растворяется в щелочах. Поэтому при приливании избытка раствора щелочи к раствору АlСl3 об­разуется прозрачный раствор:

АlСl3 + 4КОН = К[Аl(ОН)4] + ЗКСl.

Гидроксид магния в щелочах нерастворим, поэтому при при­ливании раствора щелочи к раствору хлорида магния выпадает осадок:

МgСl2 + 2КОН = Мg(ОН)2↓ + 2КСl.

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

1) Гидроксид цинка (Zn(OH)2) - это белый порошок, который можно получить путем реакции металлического цинка с щелочью. В ходе реакции происходит образование гидроксида цинка и выделение водорода:

Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2Zn(OH)4 + H2

Полученный гидроксид цинка обладает рядом свойств, которые можно проиллюстрировать следующими реакциями:

1. Реакция с кислотой: гидроксид цинка реагирует с кислотой, образуя соответствующую соль и воду:

Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O

2. Реакция с натрием: гидроксид цинка может реагировать с натрием, образуя гидроксид натрия и осадок цинка:

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2Zn(OH)4

3. Реакция с аммиаком: гидроксид цинка может реагировать с аммиаком, образуя соответствующий комплексный ион:

Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2

Сущность этих реакций заключается в изменении химических свойств гидроксида цинка под воздействием различных химических реагентов. Реакция с кислотой свидетельствует о том, что гидроксид цинка обладает основными свойствами, реакция с натрием показывает его амфотерные свойства, а реакция с аммиаком - способность образовывать комплексные соединения.

2) Для получения оксида меди(II) можно использовать реакцию термического разложения карбоната меди(II):

CuCO3 → CuO + CO2

Для доказательства основных свойств оксида меди(II) можно провести следующие эксперименты:

1. Растворение в воде. Оксид меди(II) хорошо растворяется в кислой среде, образуя суспензию синего цвета.

CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O

2. Реакция с кислотами. Оксид меди(II) реагирует с кислотами, образуя соли меди(II) и воду.

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

3. Реакция с щелочью. Оксид меди(II) обладает основными свойствами и реагирует с щелочью, образуя гидроксид меди(II).

CuO + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2O

4. Использование как катализатора. Оксид меди(II) является эффективным катализатором во многих реакциях, таких как окисление алканов и дезгидрирование алкоголей.

Таким образом, экспериментально можно доказать, что оксид меди(II) обладает основными свойствами, что подтверждается его растворимостью в кислой среде, реакцией с кислотами и щелочью, а также его способностью к катализу реакций.

3) Для определения, в каких ёмкостях находятся соли, необходимо использовать реактив, который будет реагировать только с одной из них. В данном случае можно использовать реактив серебряного нитрата (AgNO3), который реагирует с хлоридами металлов, образуя белый осадок хлорида серебра (AgCl).

Таким образом, для определения ёмкости, содержащей хлорид калия, необходимо добавить небольшое количество раствора AgNO3. Если образуется белый осадок, то в этой ёмкости содержится хлорид калия.

Для определения ёмкости, содержащей хлорид магния, необходимо добавить небольшое количество раствора AgNO3. Если образуется белый осадок, то в этой ёмкости содержится хлорид магния.

Для определения ёмкости, содержащей хлорид алюминия, необходимо добавить небольшое количество раствора NaOH. Если образуется белый осадок, то в этой ёмкости содержится хлорид алюминия.

Важно отметить, что для определения хлоридов других металлов также может использоваться реактив AgNO3, однако необходимо учитывать концентрацию и условия проведения эксперимента.