Question

На магній масою 16,8 г поділяли надлишком етанової кислот. Який об'єм водню виділився?​

Answer 1

Необхідно скласти рівняння реакції між магнієм та етановою кислотою:

Mg + 2CH3COOH -> Mg(CH3COO)2 + H2

За реакцією 1 моль магнію повинен виділяти 1 моль водню:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Тому спочатку потрібно визначити кількість молей магнію:

n(Mg) = m/M(Mg) = 16.8 г / 24.3 г/моль = 0.69 моль

Оскільки магній поділяється надлишком, то кількість молей етанової кислоти можна визначити за невизначеним залишком з рівняння реакції:

n(CH3COOH) = n(Mg) / 2 = 0.345 моль

За рівнянням реакції одна моль магнію виділяє одну моль водню, тому виділення H2 дорівнює кількості молей етанової кислоти:

n(H2) = n(CH3COOH) = 0.345 моль

Тепер можна знайти об'єм виділених газів за стандартних умов:

V = n * Vm = 0.345 моль * 24.45 л/моль = 8.43 л

Відповідь: об'єм виділеного водню дорівнює 8.43 л за стандартних умов.