20 БАЛОВ СРОЧНО
1. У двох пробірках містяться розчини LiOH і H3PO4. Запропонуйте, як розрізнити їх, не проводячи хімічних реакцій.
2. Наведіть приклади речовин, в яких лакмус набуває синє забарвлення. Вкажіть хімічні формули і назви пропонованих речовин.
3. Обчисліть масу магній хлориду, який необхідно додати до натрій гідроксиду, щоб утворився осад масою 174 р. Запишіть рівняння реакції.
Ответы
Ответ:
Щоб розрізнити розчини LiOH і H3PO4 без проведення хімічних реакцій, можна використати індикаторну стрічку, яка змінює свій колір залежно від рН середовища.
Додайте кілька крапель першого розчину на індикаторну стрічку. Якщо стрічка змінює колір у бік кислоти (наприклад, червону або рожеву), це свідчить про наявність H3PO4.
Аналогічно, додайте кілька крапель другого розчину на індикаторну стрічку. Якщо стрічка змінює колір у бік лугу (наприклад, синю або фіолетову), це свідчить про наявність LiOH.
Лакмус набуває синього забарвлення в кислому середовищі. Ось кілька прикладів речовин, в яких лакмус стає синім:
Соляна кислота (HCl)
Сірчана кислота (H2SO4)
Нітратна кислота (HNO3)
Для обчислення маси магній хлориду, необхідного для утворення осаду масою 174 г, потрібно знати реагентний стехіометрічний співвідношення реакції між магній хлоридом (MgCl2) та натрій гідроксидом (NaOH). Звичайно, осад, який утворюється, є магній гідроксидом (Mg(OH)2).
Рівняння реакції:
MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl
За стехіометрічним співвідношенням, одна молекула MgCl2 реагує з двома молекулами NaOH, утворюючи одну молекулу Mg(OH)2 і дві молекули NaCl. Знаючи масу осаду (174 г), ми можемо обчислити масу магній хлориду.
Молярна маса Mg(OH)2 = 58.33 г/