Крізь розчин натрій гідроксиду пропустили карбон (IV) оксид і одержали натрій карбонат кількістю речовини 1,2 моль. Обчисліть: а) об'єм (л) карбон(IV) оксиду, що прореагував (ну.); б) масу (г) натрій гідроксиду, що прореагував
(першим способом)
Ответы
Ответ:
Розглянемо рівняння хімічної реакції:
CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O
Звідси видно, що для утворення 1 моля Na2CO3 необхідно 1 моль CO2. Отже, у нашому випадку було використано 1,2 моля CO2.
а) Об'єм CO2 можна обчислити за формулою ідеального газу:
V = nRT/P,
де V - об'єм газу (л), n - кількість речовини (моль), R - універсальна газова стала (0,082 л·атм/(моль·K)), T - температура (К), P - тиск (атм).
Температуру та тиск умовно приймемо 25 °C (або 298 К) та 1 атм відповідно.
Тоді об'єм CO2 дорівнює:
V = 1,2 * 0,082 * 298 / 1 = 28,4 л.
Отже, об'єм CO2, що прореагував, становить 28,4 л.
б) Так як з рівняння хімічної реакції видно, що 2 моля NaOH реагують з 1 молем CO2, то для утворення 1,2 молів Na2CO3 необхідно:
2 * 1,2 = 2,4 моль NaOH.
Масу NaOH можна обчислити за формулою:
m = n * M,
де m - маса (г), n - кількість речовини (моль), M - молярна маса (г/моль).
Mолярна маса NaOH дорівнює 40 г/моль.
Тоді маса NaOH, що прореагував, дорівнює:
m = 2,4 * 40 = 96 г.
Отже, маса NaOH, що прореагував, становить 96 г.
Объяснение: