Question

Помогите первое пожалуйста!!!!!

1).Обчисліть за рівнянням реакції
3 Mg + N2 = Mg3N2
скільки (за масою) магній нітриду Mg3N2, може
утворитися внаслідок взаємодії надлишку азоту
N2 зі зразком магнію Mg масою 40,00г, що
містить 28,00% домішок

Answer 1

Объяснение:

Спочатку визначимо масу чистого магнію, який міститься у зразку:

маса магнію = 40,00 г * (1 - 0,28) = 28,80 г

Тому, маса надлишкового азоту дорівнює:

маса азоту = маса зразка - маса магнію = 40,00 г - 28,80 г = 11,20 г

Далі порівнюємо маси магнію та азоту в співвідношенні 3:1 відповідно до рівняння реакції:

3Mg + N2 → Mg3N2

Маса азоту, необхідна для повної реакції з магнієм, буде:

маса N2 = (3/1) * маса Mg = (3/1) * 28,80 г = 86,40 г

Тому, маса нітриду магнію, що утворюється, дорівнює масі, яку можна отримати з надлишкового азоту, тобто:

маса Mg3N2 = (маса N2, яка бере участь у реакції) / (молярна маса N2) * (молярна маса Mg3N2)

молярна маса N2 = 28 г/моль

молярна маса Mg3N2 = 100 г/моль

маса Mg3N2 = (11,20 г / 28 г/моль) * (100 г/моль) = 40,00 г

Отже, за рівнянням реакції може утворитися 40,00 г магнію нітриду.