Сколько литров сероводорода н.(у.) нужно получить из 220 г сульфида железа действие избытком раствора хлороводородной кислоты
Ответы
Відповідь:
87.91 л сероводороду.
Пояснення:
FeS + 2HCl → H2S + FeCl2
За рівнянням, 1 моль FeS буде реагувати з 2 молями HCl, утворюючи 1 моль H2S.
Молярна маса FeS = 56 г/моль
Тому, кількість молей FeS, які містяться в 220 г, можна обчислити за формулою:
кількість молей = маса / молярна маса
кількість молей FeS = 220 г / 56 г/моль ≈ 3.93 моль
Так як в реакції 1 моль FeS утворює 1 моль H2S, то кількість молей H2S буде також дорівнювати 3.93 моль.
Тепер, для визначення кількості сероводороду у літрах, потрібно використати співвідношення між кількістю речовини, об'ємом та стандартними умовами (0°C та 1 атм):
1 моль газу = 22.4 л при стандартних умовах
3.93 моля H2S утворюються з 3.93 моль FeS
Тому, кількість літрів H2S, що утворюються, дорівнює:
3.93 моль H2S * 22.4 л/моль = 87.91 л H2S (при стандартних умовах)
Отже, з 220 г сульфіда железа можна отримати близько 87.91 л сероводороду. Варто зауважити, що при виробництві реальних реакцій, кількість отриманого продукту може бути меншою, ніж теоретично обчислена, через різні втрати та ефективність реакції.