Question

Учащийся растворил 6,4 грамм карбида кальция в воде. При взаимодействии карбида кальция с водой образуется гидроксид кальция и ацетилен (C_{2}*H_{2})

Ca*C_{2} + 2H_{2}*O =C 2 H 2 +Ca(OH) 2

Дополни его вычисления.

n(Ca*C_{2}) = моль

n(C_{2}*H_{2}) = моль

V(C2H2) = л (при н. у.)

n(Ca(OH) 2 )= моль

m(Ca (OH) 2 )= г​

Answer 1

Ответ:

Реакція взаємодії карбіду кальцію з водою:

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

Знаючи масу карбіду кальцію, можна визначити кількість молей карбіду кальцію, використовуючи його молярну масу:

n(CaC₂) = m(CaC₂) / M(CaC₂) = 6.4 г / 64.1 г/моль = 0.1 моль

За рівномірністю реакції знаємо, що одна моль карбіду кальцію реагує з двома молями води, утворюючи одну моль ацетилену і одну моль гідроксиду кальцію:

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

Отже, кількість молей ацетилену, що утворилася, буде рівна 0.1 моль:

n(C₂H₂) = 0.1 моль

Для визначення об'єму ацетилену, що утворився, можна скористатися співвідношенням між кількістю молей газу і його об'ємом за нормальних умов (н.у.):

V(C₂H₂) = n(C₂H₂) * Vм(н.у.) / nм(н.у.) = 0.1 моль * 22.4 л/моль / 1 моль = 2.24 л (при н.у.)

Кількість молей гідроксиду кальцію, що утворився, буде також рівна 0.1 моль, оскільки за рівномірністю реакції одна моль карбіду кальцію утворює одну моль гідроксиду кальцію:

n(Ca(OH)₂) = 0.1 моль

Для визначення маси гідроксиду кальцію можна скористатися його молярною масою:

m(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂) * M(Ca(OH)₂) = 0.1 моль * 74.1 г/моль = 7.41 г

Объяснение: