Складіть електронні формули атомів Хлору, Нітрогену, Феруму, Купруму та вкажіть їх валентні можливості. В чому суть методу валентних зв'язків (В3). Наведіть схеми утворення зв'язків в молекулах 02, N2, NH3 за методом ВЗ.
Ответы
Ответ:
Електронні формули та валентні можливості атомів:
Хлор: Cl [2, 8, 7], валентність -1;
Нітроген: N [2, 5], валентність -3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5;
Ферум: Fe [2, 8, 14, 2], валентність +2, +3;
Купрум: Cu [2, 8, 18, 1], валентність +1, +2.
Метод валентних зв'язків (В3) - це модель хімічного зв'язку між атомами у молекулах, яка базується на концепції того, що зв'язок виникає за рахунок електронної пари, яку ділять атоми. Він передбачає, що атоми стараються отримати конфігурацію електронів, аналогічну до конфігурації електронів газу нобелів (8 електронів у зовнішньому електронному шарі), або двох електронів для водню. Зв'язок виникає тоді, коли атоми ділять між собою електронну пару, створюючи таким чином стійку молекулу.
Схеми утворення зв'язків за методом ВЗ:
Молекула O2: Кожен атом кисню має 6 електронів у зовнішньому електронному шарі. Для досягнення конфігурації нобелів, кожен атом кисню потребує ще двох електронів. Тому, два атоми кисню ділять між собою 2 електронні пари, утворюючи одну зональну молекулу O2.
Молекула N2: Кожен атом азоту має 5 електронів у зовнішньому електронному шарі. Для досягнення конфігурації нобелів, кожен атом азоту потребує ще три електрони. Тому, два атоми азоту ділять між собою три електронні пари, утворюючи одну зональну молекулу N2.
Молекула NH3: Атом азоту має 5 електронів у зовнішньому електронному шарі, атом водню - 1 електрон. Атом азоту може ділити між собою три електронні пари з атомами водню, щоб отримати конфігурацію нобелів, а атоми водню можуть ділити між собою електронну пару. Таким чином, утворюється молекула NH3, в якій атом азоту ділиться між собою три електронні пари з атомами водню, що забезпечує зв'язок між ними.
p.s. якщо тобі подобається моя відповідь, зроби її кращою!)
Объяснение: