Урiвняти рiвняння хімічної реакції методом відновник, процеси окиснення і відновлення: електронного балансу, вказати окисник, KMnO4+HCl=MnCl2+Cl2+KCl+H2O
20балов
Ответы
Ответ:
У цій реакції KMnO4 є окисником, а Cl- є відновником. Хімічна реакція проходить наступним чином:
2 KMnO4 + 16 HCl → 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 2 KCl + 8 H2O
Щоб зрозуміти, як досягти цього результату, використаємо метод електронного балансування.
Спочатку ми записуємо формули речовин та їх стани (якщо вони не вказані):
KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
Потім ми визначаємо ступінь окиснення (ОС) кожного атома у реакції. Вони можуть змінюватися під час реакції:
KMnO4: +7 (K) +7 (Mn) +4 (-2*O) = 0
HCl: +1 (H) -1 (Cl) = 0
MnCl2: +2 (Mn) -1 (Cl) = 0
Cl2: 0
KCl: +1 (K) -1 (Cl) = 0
H2O: +1 (H) -2 (O) = 0
Знайдемо атоми, які змінюють свій ОС. У цій реакції це Mn та Cl:
KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
+7 -1 +2 0 +1 -2
? +1 ? 0 ? ?
Знайдемо коефіцієнти, щоб збалансувати електрони. Для цього треба знайти найменше спільне кратне (НСК) електронних чисел, знайдених у кроці 3. У цьому випадку НСК = 10:
KMnO4 + 10HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
+7 -1 +2 0 +1 -2
2 10 5 0 2 8
14 -10 +10 0 +10 -16
Перевіримо баланс кожної речовини:
KMnO4: 2 K, 2 Mn, 8 O
10 HCl: 10 H, 10 Cl
2 MnCl2: 2 Mn, 4 Cl
5 Cl2: 10 Cl
2 KCl: 2 K, 2 Cl
8 H2O: 16 H
Объяснение: