1.определить какую массу соли можно получить при взаимодействии 12г магния, содержащего 4% примесей с раствором hcl, если массовая доля выхода соли составляет 80%
2. Составить электронный баланс и расставить коэффициенты
NO2+o2+KOH - h20 + kno3
Feo + HNO3 - FE(NO3)2 + NO2 + H20
Ответы
Ответ:
1. Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции между магнием и HCl: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2. Из уравнения видно, что 1 моль магния соответствует 1 моль MgCl2. Молярная масса MgCl2 составляет 95,21 г/моль. Находим количество молей магния, которое участвует в реакции: 12 г / 24,31 г/моль = 0,493 моль Mg. Следовательно, количество молей полученной соли равно 0,493 моль. Учитывая, что массовая доля выхода соли составляет 80%, находим массу полученной соли: 0,493 моль × 95,21 г/моль × 0,8 = 37,83 г.
2. Электронный баланс для реакции NO2 + O2 + KOH → H2O + KNO3:
NO2 + O2 + 2KOH → H2O + 2KNO3.
Расстановка коэффициентов:
2NO2 + O2 + 4KOH → 2H2O + 4KNO3.
Электронный баланс для реакции FeO + HNO3 → Fe(NO3)2 + NO2 + H2O:
FeO + HNO3 → Fe(NO3)2 + NO2 + H2O.
Расстановка коэффициентов:
3FeO + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + NO2 + H2O.
Объяснение: