Question

Вычислить массу исходных веществ, необходимых для получения 10 гр.сульфида
алюминия из простых веществ ( S двухвалентная )

Answer 1

Ответ:

Сбалансированное химическое уравнение образования сульфида алюминия:

2 Al + 3 S → Al2S3

Из уравнения видно, что нам нужно 2 моля алюминия и 3 моля серы для производства 1 моля сульфида алюминия.

Молярная масса алюминия составляет 26,98 г/моль, а по молярной массе серы видно, что 2 моля алюминия (Al) реагируют с 3 молями серы (S) с образованием 1 моля сульфида алюминия (Al2S3).

Для расчета массы исходных веществ, необходимой для получения 10 граммов сульфида алюминия, необходимо использовать молярную массу и молярное соотношение реагентов и продукта.

1. Рассчитайте молярную массу Al2S3:

- Атомная масса Al = 26,98 г/моль

- Атомная масса S = 32,06 г/моль

- Молярная масса Al2S3 = 2(26,98 г/моль) + 3(32,06 г/моль) = 150,16 г/моль

2. Рассчитайте количество молей Al2S3:

- Моли Al2S3 = Масса / Молярная масса = 10 г / 150,16 г/моль = 0,0666 моль

3. Определите молярное отношение Al к Al2S3:

- Согласно сбалансированному химическому уравнению, 2 моля Al реагируют с 1 молем Al2S3.

- Моли Al = (0,0666 моль Al2S3) / (1 моль Al2S3 / 0,5 моль Al) = 0,1332 моль Al

4. Рассчитайте необходимую массу Al:

- Масса Al = Моль Al x Молярная масса Al = 0,1332 моль x 26,98 г/моль = 3,6 г

5. Определите молярное отношение S к Al2S3:

- Согласно сбалансированному химическому уравнению, 3 моля серы реагируют с 1 молем Al2S3.

- Моли S = (0,0666 моль Al2S3) / (1 моль Al2S3 / 3 моль S) = 0,2 моль S

6. Рассчитайте необходимую массу S:

- Масса S = Моль S x Молярная масса S = 0,2 моль x 32,06 г/моль = 6,412 г

Следовательно, для получения 10 граммов сульфида алюминия из простых веществ нам потребуется 3,6 грамма алюминия и 6,412 грамма серы.