Question

кальцій гідроксид масою 3,7 г повністю прореагував з розчином етанової кислоти масою 193,8 г. Обчисліть масову частку солі в цьому розчині​

Answer 1

Ответ:

Спочатку знайдемо кількість молів кожного з компонентів реакції:

молярна маса Ca(OH)2 = 74 г/моль

маса Ca(OH)2 = 3,7 г

кількість молів Ca(OH)2 = маса / молярна маса = 3,7 / 74 = 0,05 моль

молярна маса CH3COOH = 60 г/моль

маса CH3COOH = 193,8 г

кількість молів CH3COOH = маса / молярна маса = 193,8 / 60 = 3,23 моль

З рівняння реакції між Ca(OH)2 та CH3COOH:

Ca(OH)2 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + 2H2O

молярний коефіцієнт для Ca(OH)2 дорівнює 1, тому молі Ca(CH3COO)2, які утворюються, також дорівнюють 0,05 моль.

молярна маса Ca(CH3COO)2 = 158 г/моль

маса Ca(CH3COO)2 = кількість молів × молярна маса = 0,05 × 158 = 7,9 г

Масова частка солі у розчині:

маса солі / маса розчину × 100%

= 7,9 г / (3,7 г + 193,8 г) × 100%

≈ 3,9%

Отже, масова частка солі в розчині становить близько 3,9%.