1)Визначте масу калій хлориду, який утворився при взаємодії 112 г калій гідроксиду з 223,5 г хлоридної кислоти.
2)Яка маса осаду утворилася при взаємодії 136 г цинк хлориду із 171 г барій гідроксиду?
3). Визначте масу осаду, добутого в результаті зливання розчину ферум(II) сульфату масою 100 г з розчином барій гідроксиду
масою 50 г.
Ответы
Ответ:
1. Запишемо рівняння реакції між калій гідроксидом та хлоридною кислотою:
KOH + HCl → KCl + H2O
За рівнянням видно, що 1 моль KOH реагує з 1 моль HCl, утворюючи 1 моль KCl та 1 моль H2O.
Спочатку необхідно визначити кількість молей кожного з реагентів, заданих у завданні. Для цього використаємо формули:
n = m/M
де n - кількість молей, m - маса речовини, M - молярна маса речовини.
Для KOH:
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 112 г / 56.1 г/моль ≈ 1.996 моль
Для HCl:
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 223.5 г / 36.46 г/моль ≈ 6.128 моль
З рівняння видно, що для утворення 1 моля KCl необхідно 1 моль KOH та 1 моль HCl. Отже, кількість утвореного KCl дорівнює кількості KOH або HCl (бо вони реагують у співвідношенні 1:1).
Отже, кількість молей утвореного KCl дорівнює 1.996 моль.
Тепер можемо визначити масу утвореного KCl:
m(KCl) = n(KCl) × M(KCl) = 1.996 моль × 74.55 г/моль ≈ 148.8 г
Отже, маса калій хлориду, який утворився при взаємодії 112 г калій гідроксиду з 223,5 г хлоридної кислоти, дорівнює близько 148,8 г.
2.Запишемо рівняння реакції між цинк хлоридом та барій гідроксидом:
ZnCl2 + Ba(OH)2 → Zn(OH)2↓ + BaCl2
За рівнянням видно, що 1 моль ZnCl2 реагує з 1 моль Ba(OH)2, утворюючи 1 моль Zn(OH)2 та 1 моль BaCl2.
Спочатку необхідно визначити кількість молей кожного з реагентів, заданих у завданні. Для цього використаємо формули:
n = m/M
де n - кількість молей, m - маса речовини, M - молярна маса речовини.
Для ZnCl2:
n(ZnCl2) = m(ZnCl2) / M(ZnCl2) = 136 г / 136.3 г/моль ≈ 1 моль
Для Ba(OH)2:
n(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2) / M(Ba(OH)2) = 171 г / 171.34 г/моль ≈ 1 моль
З рівняння видно, що для утворення 1 моля Zn(OH)2 необхідно 1 моль ZnCl2 та 1 моль Ba(OH)2. Отже, кількість утвореного Zn(OH)2 дорівнює кількості ZnCl2 або Ba(OH)2 (бо вони реагують у співвідношенні 1:1).
Отже, кількість молей утвореного Zn(OH)2 дорівнює 1 моль.
Тепер можемо визначити масу утвореного осаду Zn(OH)2:
m(Zn(OH)2) = n(Zn(OH)2) × M(Zn(OH)2) = 1 моль × 99.39 г/моль ≈ 99.39 г
Отже, маса осаду Zn(OH)2, який утворився при взаємодії 136 г цинк хлориду із 171 г барій гідроксиду, дорівнює близько 99,39 г.
3.Напишемо рівняння реакції між ферум(II) сульфатом та барій гідроксидом:
FeSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + Fe(OH)2
Молярна маса FeSO4 = 55.85 + 32.06 + 15.99*4 = 151.91 г/моль
Молярна маса Ba(OH)2 = 137.33 г/моль
Так як за рівнянням реакції 1 моль FeSO4 реагує з 1 моль Ba(OH)2, маса Ba(OH)2, необхідна для реакції з 100 г FeSO4 дорівнює:
m_Ba(OH)2 = 100 г * (1 моль / 151.91 г) * (1 моль Ba(OH)2 / 1 моль FeSO4) * (137.33 г / 1 моль) = 90.2 г
Отже, 50 г Ba(OH)2, які були додані до розчину FeSO4, були в достатній кількості для реакції. Маса осаду BaSO4, який утворився в результаті реакції дорівнює масі Ba(OH)2, який був використаний:
m_BaSO4 = m_Ba(OH)2 = 50 г
Отже, маса осаду, який утворився в результаті зливання розчину ферум(II) сульфату масою 100 г з розчином барій гідроксиду масою 50 г, дорівнює 50 г.
Объяснение: