задача який об'єм водню виділиться при взаємодії 30 г етанової (оцтової) кислоти з магнієм?
Ответы
Ответ:
Реакція між етановою кислотою (CH3COOH) та магнієм (Mg) приводить до утворення водню (H2) та солі магнію (Mg(CH3COO)2):
CH3COOH + Mg → Mg(CH3COO)2 + H2
Спочатку потрібно визначити кількість молів етанової кислоти:
n(CH3COOH) = m/M = 30 г / 60,05 г/моль = 0,499 моль
Коефіцієнт стехіометрії для водню у рівнянні реакції дорівнює 1, тому кількість молів водню, який утвориться, також дорівнює 0,499 моль.
Об'єм водню при нормальних умовах (н.у.) можна визначити за допомогою ідеального газового закону:
V = nRT/P
де V - об'єм газу, n - кількість молів газу, R - універсальна газова стала, T - температура в Кельвінах, P - тиск газу в Паскалях.
При н.у. тиск дорівнює 1 атмосфері (101 325 Па), а температура дорівнює 273,15 К.
Універсальна газова стала R дорівнює 8,314 Дж/(моль·К).
Тоді об'єм водню буде:
V = 0,499 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 К / 101325 Па = 0,011 м3 або 11,3 л (заокруглено до одного знаку після коми).
Отже, об'єм водню, виділений при цій реакції за н.у., становить 11,3 л.
Объяснение: