Question

При некоторой температуре в 100 г воды растворяется 37,45 г хлорида аммония. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив нужное количество соли к 420 г воды. Вычислите массу осадка, который образуется при приливании к полученному насыщенному раствору избытка раствора нитрата серебра.​

Answer 1

Ответ:

Уравнение химической реакции между хлоридом аммония и нитратом серебра:

NH4Cl + AgNO3 -> AgCl↓ + NH4NO3

Молярная масса NH4Cl: 53.49 г/моль

Молярная масса AgNO3: 169.87 г/моль

Молярная масса AgCl: 143.32 г/моль

Для раствора хлорида аммония массовая доля = 37.45 г / 100 г = 0.3745

Массовая концентрация хлорида аммония в насыщенном растворе будет также 0.3745, так как это порог насыщения раствора.

Для осаждения всех ионов хлорида из насыщенного раствора необходимо добавить эквивалентное количество AgNO3. Массовая доля AgNO3 в растворе, необходимом для полного осаждения, определяется молярным отношением AgNO3 и NH4Cl:

AgNO3 / NH4Cl = масса AgNO3 / масса NH4Cl * (1 моль NH4Cl / молярная масса NH4Cl) * (молярная масса AgNO3 / 1 моль AgNO3) = 169.87 г/моль / 53.49 г/моль * 0.3745 * 100 г = 118.35 г

Значит, чтобы осадить все ионы хлорида аммония, необходимо добавить 118.35 г раствора AgNO3. При реакции образуется AgCl, который является осадком. Масса этого осадка будет равна массе AgNO3, добавленной к раствору. Таким образом, масса осадка составит 118.35 г.

Объяснение: