Question

Обчисліть масу (г) осаду, що утворюється внаслідок пропускання карбон (IV) оксиду об'ємом 2,24 л (н. у.) крізь водний розчин, що містить кальцій гідроксид масою 8,4 г.

Answer 1

Ответ:

маса осаду, що утворюється дорівнює 11,35 г.

Объяснение:

Спочатку складемо рівняння хімічної реакції:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

За рівнянням реакції, на 1 моль CO2 утворюється 1 моль осаду CaCO3.

Молярна маса CO2 = 44 г/моль

Кількість молів CO2 = об'єм (у л) / ґазова стала (24,45 л/моль) = 2,24 л / 24,45 л/моль = 0,0916 моль

З рівняння реакції знаходимо, що на 1 моль Ca(OH)2 утворюється 1 моль CaCO3.

Кількість молів Ca(OH)2 = маса / молярна маса = 8,4 г / 74 г/моль = 0,1135 моль
Так як коефіцієнт стехіометрії між Ca(OH)2 та CaCO3 дорівнює 1, то молі CaCO3 утворені також 0,1135 моль.

Маса осаду = маса 1 моля CaCO3 = молярна маса CaCO3 * кількість молів CaCO3 = 100,09 г/моль * 0,1135 моль = 11,35 г