Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА, ДАЮ 30 БАЛЛОВ!!!!!!!
НАДО РЕШИТЬ ТОЛЬКО 2 ЧАСТЬ!!!

Answer 1

Ответ:

3. Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции между силикатом натрия и соляной кислотой:

Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3

Теоретически возможная масса кремниевой кислоты будет равна:

m(H2SiO3) = (m(Na2SiO3) * n(HCl) * M(H2SiO3)) / (n(Na2SiO3) * y)

где m(H2SiO3) - масса кремниевой кислоты, которую можно получить при взаимодействии с соляной кислотой;

m(Na2SiO3) - масса силиката натрия;

n(HCl) - количество молей соляной кислоты;

M(H2SiO3) - молярная масса кремниевой кислоты;

n(Na2SiO3) - количество молей силиката натрия;

y - доля выхода.

По условию задачи:

m(Na2SiO3) = 12,2 г

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl)

M(HCl) = 36,5 г/моль

m(HCl) = избыток

n(Na2SiO3) = m(Na2SiO3) / M(Na2SiO3)

M(Na2SiO3) = 122 г/моль

y = 0,8

Тогда:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = избыток / 36,5 г/моль

n(Na2SiO3) = m(Na2SiO3) / M(Na2SiO3)

m(H2SiO3) = (m(Na2SiO3) * n(HCl) * M(H2SiO3)) / (n(Na2SiO3) * y)

Подставляем значения и получаем:

n(HCl) = избыток / 36,5 г/моль

n(Na2SiO3) = 12,2 г / 122 г/моль = 0,1 моль

m(H2SiO3) = (12,2 г * (избыток / 36,5 г/моль) * 60 г/моль)) / (0,1 моль * 0,8)

m(H2SiO3) ≈ **20 г**.

Таким образом, при взаимодействии 12,2 г силиката натрия с избытком раствора соляной кислоты при доле выхода в 80% от теоретически возможного получится около **20 г** кремниевой кислоты¹²³.

2.

Уравнение реакции: HNO2 + HI → NO + I2 + H2O.

Окислитель: HNO2.

Восстановитель: HI.

Для расстановки коэффициентов в уравнении реакции можно использовать метод электронного баланса. В данном случае, для балансировки уравнения реакции необходимо добавить два электрона на левую сторону и два на правую сторону