Question

Певна кислота НХ має ступінь дисоціації 0,32. Обчислити її константу дисоціації та рН розчину в 0,2 л якого знаходиться 0,3 моль цієї кислоти.​

Answer 1

Ступінь дисоціації (α) визначається як співвідношення концентрації дисоційованих іонів до початкової концентрації кислоти:

α = [H+]/[HX]

Оскільки кислота має ступінь дисоціації 0,32, то концентрація дисоційованих іонів [H+] у розчині:

[H+] = α [HX] = 0,32 x 0,3 моль/л = 0,096 моль/л

Так як для кислоти виконується рівняння реакції дисоціації:

HX → H+ + X-

то її константа дисоціації (Ka) обчислюється за формулою:

Ka = [H+]^2 / [HX]

Підставляючи дані, отримуємо:

Ka = (0,096 моль/л)^2 / (0,3 моль/л) = 0,03072 моль/л

pH розчину можна обчислити за формулою:

pH = -log[H+]

Підставляючи дані, отримаємо:

pH = -log(0,096 моль/л) = 1,02