Question

Яка маса осаду утвориться при взаємодії 120 г арґентум нітрату з 109 г ортофосфатної кислоти, якщо вихід солі від теоретично можливого складає 93%?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(AgNO3) = 120 г

m(H3PO4) = 109 г

η(Ag3PO4) = 93% або 0,93

Найти: m(Ag3PO4)  - ?

Знайдемо кількість речовини AgNO3 і H3PO4

n(AgNO3) = m(AgNO3)/М(AgNO3) = 120/170 = 0,705 моль

n(H3PO4) = (H3PO4)/ М(H3PO4) = 109 / 98 = 1,11 моль

Складемо РХР:

H3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 + 3HNO3

З РХР бачимо, що n(H3PO4) : n(AgNO3) = 1 : 3 , а з умови

n(H3PO4) : n(AgNO3) = 1,11 : 0,705 тобто H3PO4 в надлишку тому розрахунок ведемо по AgNO3

n(Ag3PO4)  = 1/3n(AgNO3) = 1/3 * 0,705 = 0,235 моль

M(Ag3PO4) = 108 * 3 + 31 + 16 * 4 = 419 г/моль

mтеор.(Ag3PO4) = n(Ag3PO4) * M(Ag3PO4) = 0,235 * 419 = 123,6 г

mпр.(Ag3PO4) = η(Ag3PO4) *mтеор.(Ag3PO4) = 0,93 * 123,6 = 117,7 г