Який об’єм 0,5 М розчину сульфатної кислоти необхідно для повного осадження іонів Барію з 0,2617 г солі BaCI2•2Н2О?
Ответы
Ответ:
для полного осаждения ионов хлора из 1 г BaCl2 * 2H2O требуется 1 л раствора AgNO3, содержащего 17 г AgNO3 в 1 дм³.
Объяснение:
Для решения данной задачи нам нужно сначала записать уравнение реакции между AgNO3 и BaCl2:
2AgNO3 + BaCl2 → 2AgCl↓ + Ba(NO3)2
Из уравнения реакции видно, что на один моль BaCl2 требуется два моля AgNO3 для полного осаждения хлорид-ионов. Таким образом, для осаждения 1 г BaCl2 * 2H2O (молекулярная масса 244 г/моль) потребуется 0,0041 моль BaCl2 (1 г / 244 г/моль).
Для полного осаждения хлорид-ионов потребуется 2 * 0,0041 моль AgNO3 = 0,0082 моль AgNO3.
Теперь мы можем найти массу AgNO3, которая необходима для получения 0,0082 моль AgNO3:
масса AgNO3 = молярная масса AgNO3 * количество молей AgNO3
молярная масса AgNO3 = 107,87 г/моль (масса AgNO3, соответствующая одному молю)
масса AgNO3 = 107,87 г/моль * 0,0082 моль = 0,884 г
Теперь мы можем найти объем раствора AgNO3, содержащего 0,884 г соли в 1 дм³:
молярность AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3
молярность AgNO3 = 0,884 г / 107,87 г/моль = 0,0082 моль/л
Объем раствора AgNO3, содержащего 0,884 г соли в 1 дм³, можно найти с помощью формулы:
V = n / c, где V - объем раствора, n - количество вещества, c - молярность раствора
V = 0,0082 моль / 0,0082 моль/л = 1 л