Question

Надлишком ортофосфатної кислоти подіяли на аміак об’ємом 5,6л.
При цьому утворився амоній ортофосфат масою 8,94г. Яку масову частку
це становить від теоретично можливого виходу?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

V(NH3) = 5,6л

m(NH4)3PO4) = 8,94 г

Найти: wпр.(NH4)3PO4) - ?

Складемо РХР:

5,6 л                          8,94 г

3NH3 + H3PO4 → (NH4)3PO4

Знайдемо кількість речовини NH3 і (NH4)3PO4:

М(NH3) = 14 + 1 * 3 = 17 г/моль

М(NH4)3PO4) = 14 * 3 + 1 * 12 + 31 + 16 * 4 = 149 г/моль

n(NH3) = V(NH3)/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль

n(NH4)3PO4) = m(NH4)3PO4)/М(NH4)3PO4) = 8,94/149 = 0,06 моль

З РХР бачимо ,що n(NH3) : n(NH4)3PO4) = 3 : 1, а з умови

n(NH3) : n(NH4)3PO4) = 0,25 : 0,06 , тобто аміак у надлишку, розрахунок ведемо по (NH4)3PO4)

Знайдемо теоретичну масу (NH4)3PO4)

mтеор(NH4)3PO4)) = n((NH4)3PO4)) * М((NH4)3PO4) = 0,06 * 149 = 8,94

Визначимо масову частку практичного виходу

wпр.(NH4)3PO4) = m(NH4)3PO4)/mтеор(NH4)3PO4) * 100% =

= 8,94/8,94 * 100% = 100%