Даю 100 баллов,нужно решить 2 вариант,желательно на бумаге или в пейнте
Выписать формулы с ионной связью: N2, HCl, Fe2O3, K2SO4, Br2, HClO4, Ca(OH)2, NO2, Fe(NO3)2, CuO, SO3, NiCO3,
2.
Рассчитать обьем газа, выделившегося при взаимодействии 140 г 12% раствора фосфорной кислоты с карбонатом натрия
Ответы
Спасибо за возможность заработать баллы!
1. Формулы с ионной связью:
- N2: N≡N
- HCl: H⁺ + Cl⁻
- Fe2O3: Fe³⁺ + O²⁻
- K2SO4: 2K⁺ + SO₄²⁻
- Br2: Br₂
- HClO4: H⁺ + ClO₄⁻
- Ca(OH)2: Ca²⁺ + 2OH⁻
- NO2: NO₂⁻
- Fe(NO3)2: Fe²⁺ + 2NO₃⁻
- CuO: CuO
- SO3: SO₃²⁻
- NiCO3: Ni²⁺ + CO₃²⁻
2. Для решения задачи, нам нужно знать уравнение реакции между фосфорной кислотой и карбонатом натрия. Это уравнение будет выглядеть следующим образом:
H3PO4 + Na2CO3 → Na3PO4 + H2O + CO2
Из уравнения видно, что при реакции выделяется газ CO2. Чтобы рассчитать его объём, нам нужно знать стехиометрические коэффициенты уравнения. В данном случае, коэффициент при CO2 равен 1, что означает, что на каждую молекулу фосфорной кислоты и карбоната натрия должна выделяться одна молекула CO2.
Для расчета объёма газа необходимо знать количество молей CO2, которое образуется при реакции. Можно воспользоваться уравнением и законом Дальтона:
PV = nRT,
где P - давление газа, V - его объём, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Имеем массу фосфорной кислоты: 140 г. Надо вычислить количество молей этой кислоты:
n(H3PO4) = m/M,
где m - масса кислоты, M - молярная масса H3PO4 = 98 г/моль.
n(H3PO4) = 140/98 = 1,43 моль.
Далее, зная стехиометрические коэффициенты уравнения, получаем количество молей CO2:
n(CO2) = n(H3PO4) = 1,43 моль.
Давление и температура не указаны, поэтому мы будем считать, что реакция происходит при нормальных условиях (температура 273 К, давление 101,3 кПа).
Таким образом, мы можем рассчитать объём CO2:
V(CO2) = n(CO2)RT/P = 1,43*8,31*273/101,3 = 32 л.
Ответ: объём газа, выделенного при реакции 140 г 12% раствора фосфорной кислоты с карбонатом натрия, составляет 32 л.