Как составить электронную конфигурацию?
Начиная с того что это простыми словами, продолжая тем как составлять символьные конфигурации, а как визуальные(ну вот эти волны), какие числа нужно подписывать? Всё как можно проще для понимания и подробней, с химией плохо дружу.
Ответы
1.Определите количество электронов в атоме элемента. Оно равно номеру элемента в периодической таблице, если это нейтральный атом (без заряда).
2.Заполните энергетические уровни электронов, начиная с наиболее близкого к ядру. На первом энергетическом уровне может находиться не более 2-х электронов, на втором - не более 8-ми, на третьем - не более 18-ти и т.д.
3.Заполните подуровни (s, p, d, f) энергетических уровней электронов в соответствии с правилами заполнения подуровней, которые зависят от их энергетического уровня.
Например, электронная конфигурация атома кислорода (O) будет следующей:
1s^2 2s^2 2p^4
Это означает, что в атоме кислорода на первом энергетическом уровне находятся 2 электрона в подуровне s, а на втором энергетическом уровне находятся 2 электрона в подуровне s и 4 электрона в подуровне p.
Заметьте, что в электронной конфигурации используются верхние индексы, которые обозначают количество электронов в каждом подуровне
4.Заполните подуровни в порядке возрастания энергии. Подуровни s заполняются первыми, затем подуровни p, d и f.
5.Внешний электронный слой (также называемый валентным слоем) играет важную роль в химических реакциях. Он содержит валентные электроны, которые участвуют в образовании химических связей. Количество валентных электронов равно последнему числу в электронной конфигурации элемента.
6.В случае ионов, количество электронов может изменяться, и это будет влиять на электронную конфигурацию. Например, электронная конфигурация иона кислорода с двойным отрицательным зарядом (O2-) будет 1s^2 2s^2 2p^6.
7.Для элементов с атомным номером выше 18 (аргона), подуровни d и f также заполняются. В этом случае, после заполнения подуровней s и p на последнем энергетическом уровне, начинается заполнение подуровней d или f
Например, электронная конфигурация атома железа (Fe) будет следующей:
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6
Это означает, что на первом энергетическом уровне находятся 2 электрона в подуровне s, на втором - 2 электрона в подуровне s и 6 электронов в подуровне p, на третьем - 2 электрона в подуровне s, 6 электронов в подуровне p и 6 электронов в подуровне d.