Навеска железного купороса FeSO4*7H2O массой 2,4849 г растворена в воде в мерной колбе на 200 мл. Укажите нормальность этого раствора, если известно, что он будет использован в перманганатометрическом титровании.
Ответ: 0,04469
Ответы
Первым шагом нам нужно вычислить количество молекул FeSO₄·7H₂O в растворе:
2,4849 г FeSO₄·7H₂O = молярная масса FeSO₄·7H₂O * количество молекул
2,4849 г FeSO₄·7H₂O = (55,845 + 32,066 + (4 * 15,999) + (7 * (2 * 1,008 + 15,999))) * количество молекул
2,4849 г FeSO₄·7H₂O = 278,005 г/моль * количество молекул
количество молекул = 2,4849 г / (278,005 г/моль) = 0,0089373 моль
Затем мы можем вычислить количество моль FeSO₄·7H₂O на литр раствора, чтобы найти его нормальность:
Количество молей на литр = количество молекул / объем в литрах
Объем в литрах = 200 мл / 1000 мл/л = 0,2 л
Количество молей на литр = 0,0089373 моль / 0,2 л = 0,04469 Н
Таким образом, нормальность данного раствора FeSO₄·7H₂O для использования в перманганатометрическом титровании составляет 0,04469.