Question

К подкисленному раствору иодида калия прилили 20,0мл 0,1133н раствора перманганата калия и выделившийся иодид оттитровали 25,90мл раствора тиосульфата натрия. Укажите нормальность тиосульфата натрия
Ответ: 0,08749

Answer 1

Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции перманганата калия и иодида калия:

5I- + 2MnO4- + 6H+ → 2Mn2+ + 5IO3- + 3H2O

Перманганат калия является окислителем, а иодид калия — восстановителем. Количество иодида калия, которое было окислено перманганатом калия, может быть определено из уравнения баланса реакции. Используем формулу общей концентрации:

n1 * V1 = n2 * V2

где n1 и V1 — количество вещества и объем перманганата калия, соответственно; n2 и V2 — количество вещества и объем тиосульфата натрия, соответственно.

Найдем количество вещества перманганата калия:

n1 = C1 * V1 = 0,1133 моль/л * 0,0200 л = 0,002266 моль

Рассчитаем количество вещества иодида калия, который был окислен перманганатом калия:

n(I-) = n1 * 5 / 2 = 0,002266 моль * 5 / 2 = 0,005665 моль

Далее можем определить нормальность тиосульфата натрия:

n2 = n(I-) = 0,005665 моль

V2 = 25,90 мл = 0,0259 л

C2 = n2 / V2 = 0,005665 моль / 0,0259 л = 0.08749 нормальный

Таким образом, нормальность тиосульфата натрия составляет 0,08749.