Question

Ферум (ІІІ) хлорид, масою 50 г реагує з 80 г натрій гідроксиду,
випадає бурий осад. Обчисліть його масу.

Answer 1

Объяснение:

У реакції між ферум (ІІІ) хлоридом та натрій гідроксидом відбувається подвійна заміна, унаслідок якої утворюється бурий осад залізного(III) гідроксиду (Fe(OH)3) та розчин натрій хлориду (NaCl):

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Для розв'язання задачі спочатку необхідно визначити, який з реагентів є обмежуючим. Для цього використовується стехіометрія реакції. Молярні маси складових речовин: FeCl3 = 162.2 г/моль, NaOH = 40.0 г/моль.

Маса NaOH, що береться до реакції, дорівнює 80 г. Молярна маса NaOH:

40.0 г/моль.

Кількість молей NaOH:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 80 г / 40.0 г/моль = 2.00 моль

Захід реакції показує, що для повної реакції одного моля FeCl3 необхідно три моля NaOH. Тому кількість молей FeCl3, які необхідно для реакції, буде:

n(FeCl3) = n(NaOH) / 3 = 2.00 моль / 3 = 0.667 моль

Молярна маса FeCl3: 162.2 г/моль.

Маса FeCl3, що береться до реакції:

m(FeCl3) = n(FeCl3) x M(FeCl3) = 0.667 моль x 162.2 г/моль = 108.15 г

Отже, для реакції необхідно взяти 108.15 г FeCl3. За умовою задачі маса FeCl3, що взята до реакції, дорівнює 50 г. Тому можна зробити висновок, що FeCl3 є обмежуючим реагентом.

Далі, для визначення маси утвореного бурого осаду Fe(OH)3 використовується балансована рівняння реакції. Коефіцієнт перед Fe(OH)