Предмет: Химия, автор: katerinazahacenko66

1.Аміни - це похідні    ---   
а)алканів,б)спиртів,в)аміаку,г)амінокислот.
2.Аміни проявляють хімічні властивості -
а)амфотерні,б)кислотні,в)основні.
3.Біуретова реакція -це якісна реакція на ---
а)аміни, б)амінокислоти, в)білки.
4.Послідовність амінокислот у білку визначає структура --
а)первинна,б)вторинна,в)третинна,г)четвертинна.
5.У пентапептиді кількість пептидних зв'язків становить --
а)5, б)6, в)4.
6.З яким  з перелічених речовин буде реагувати амінооцтова кислота --
а)калій, б)бромідна кислота, в)етан, г)натрій гідроксид.
Записати всі необхідні рівняння реакцій.
7.Обчислити масу хлоридної кислоти ,яка вступить в реакцію з 40 г етиламіну,який містить 3 % домішків.
8.Здійснити перетворення ,записати всі необхідні рівняння реакцій---
- метан - ацетилен - бензен - нітробензен - анілін.
9.Метиламін  кількістю речовини 4,6 моль повністю згорів в атмосфері кисню.Який об'єм кисню і який об'єм повітря при цьому використали.

Ответы

Автор ответа: nounejmpup
0

Ответ:

1.В

2.В

3.В

4.А

5.В

6. Бромідна кислота (HBr) - в результаті реакції між гліцином та HBr утворюється бромгліцин та вода:

CH₂(NH₂)COOH + HBr → CH₂Br(NH₂)COOH + H₂O,

Натрій гідроксид (NaOH) - у результаті реакції між гліцином та NaOH утворюється натрій гліцинат та вода:

CH₂(NH₂)COOH + NaOH → CH₂(NaO₂CCH₃) + H₂O

7.Спочатку знайдемо масу чистого етиламіну, який міститься у 40 г етиламіну з домішками:

Маса чистого етиламіну = 40 г * (100% - 3%) = 40 г * 0.97 = 38.8 г

Далі, знаємо, що етиламін реагує з хлоридною кислотою за наступною реакцією:

C2H5NH2 + HCl → C2H5NH3+Cl-

У цій реакції одна молекула етиламіну реагує з однією молекулою хлоридної кислоти у стехіометричному співвідношенні 1:1. Знаючи моларну масу етиламіну та хлоридної кислоти, можна знайти масу хлоридної кислоти, яка вступить у реакцію з 38.8 г етиламіну:

Маса етиламіну = 38.8 г

Молярна маса етиламіну = 2(12.01 g/mol) + 5(1.01 g/mol) + 1(14.01 g/mol) = 59.11 g/mol

Кількість молів етиламіну = маса етиламіну / молярна маса етиламіну = 38.8 г / 59.11 g/mol = 0.656 моль

Згідно з реакцією, для повної реакції з 1 молекулою етиламіну потрібна 1 молекула хлоридної кислоти. Отже, для 0.656 моль етиламіну необхідно 0.656 моль хлоридної кислоти.

Молярна маса HCl = 1.01 g/mol + 35.45 g/mol = 36.46 g/mol

Маса хлоридної кислоти, необхідна для реакції з 38.8 г етиламіну:

Маса HCl = кількість молів HCl * молярна маса HCl = 0.656 моль * 36.46 g/mol = 23.9 г

Отже, маса хлоридної кислоти, необхідна для реакції з 40 г етиламіну з домішками, становить 23.9 г.

Объяснение:

8.Метан (CH4) можна превратити в ацетилен (C2H2) в результаті дегідратації (видалення молекули водню) за допомогою термічного розкладу на каталізаторі:

CH4 → C2H2 + 2H2

Ацетилен (C2H2) можна відновити до бензену (C6H6) в результаті циклізації на каталізаторах, які зазвичай містять нікель або платину:

3C2H2 → C6H6

Бензен можна нітрувати, тобто додати групу NO2 (-нітрогрупа) до кількох замісних позицій, за допомогою суміші концентрованої азотної кислоти та концентрованої сульфатної кислоти:

C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O

Нітробензен можна редукціювати до аніліну (C6H5NH2) за допомогою заліза або цинку з концентрованим солянокислим розчином:

C6H5NO2 + 6H → C6H5NH2 + 2H2O

Отже, всі рівняння реакцій в даній послідовності:

CH4 → C2H2 + 2H2

3C2H2 → C6H6

C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O

C6H5NO2 + 6H → C6H5NH2 + 2H2O

9.У реакції згоряння метиламіну з киснем утворюються водяна пара (H₂O) і двоокис вуглецю (CO₂):

CH₃NH₂ + 3O₂ → CO₂ + 2H₂O + N₂

Відомо, що одна молекула метиламіну використовує 3 молекули кисню. Отже, щоб повністю згоріло 4,6 моль метиламіну, необхідно використати:

4,6 моль CH₃NH₂ x 3 моль O₂/1 моль CH₃NH₂ = 13,8 моль O₂

Таким чином, для повного згоряння метиламіну з киснем необхідно використати 13,8 моль кисню.

Об'єм кисню можна обчислити за допомогою ідеального газового закону:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини в молях, R - універсальна газова стала (0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура в кельвінах.

Для кисню ми можемо прийняти тиск та температуру нормальних умов (НУ), тобто P = 1 атм та T = 273 К.

V(O₂) = n(O₂)RT/P = (13,8 моль)(0,0821 л·атм/(моль·К))(273 К)/(1 атм) ≈ 310 л

Отже, для повного згоряння метиламіну з киснем необхідно використати близько 310 л кисню. Адже повітря містить близько 21% кисню, то об'єм повітря, який необхідно використати, буде більшим:

V(повітря) ≈ V(O₂)/0,21 ≈ 1475 л

Похожие вопросы
Предмет: Математика, автор: X1M1CHKA