Задача. Визнач об'єм водню (н.у.), що утвориться в результаті взаємодії магнію iз етановою
кислотою масою 300 г з масовою часткою кислоти 30%.
Ответы
Этановая кислота имеет формулу CH3COOH. Масса одной молекулы этой кислоты равна 60 г/моль (2*12+4+32).
Масса этановой кислоты, содержащейся в растворе, будет равна:
300 г * 0,3 = 90 г
Чтобы определить, сколько молей этановой кислоты содержится в растворе, нужно разделить ее массу на молmass_вещества.
90 г / 60 г/моль = 1,5 моль
Согласно уравнению реакции, между магнием и этановой кислотой выделяется 1 моль водорода на каждый моль кислоты. Значит, в результате реакции между 1,5 молью этановой кислоты и магнием образуется 1,5 моль водорода.
Объем водорода при нормальных условиях (0 градусов Цельсия, 1 атмосферное давление) можно рассчитать по уравнению состояния газов:
V = n * Vm
где V - объем газа, n - количество молей газа и Vm - молярный объем газа при нормальных условиях, равный 22,4 л/моль.
Поэтому объем водорода, образующегося в результате реакции, будет равен:
V = 1,5 моль * 22,4 л/моль = 33,6 л
Ответ: объем водорода (н.у.), образующегося в результате взаимодействия магния с этановой кислотой массой 300 г с массовой долей кислоты 30%, равен 33,6 л.