Определите нормальную концентрацию 60%(p=1,44 г/см3) фосфорной кислоты
Ответы
Нормальная концентрация (N) фосфорной кислоты зависит от ее молярной концентрации (M) и количества воды (V) в растворе:
N = M / V
Для расчета молярной концентрации необходимо знать молярную массу фосфорной кислоты (H3PO4), которая равна 98 г/моль.
Пусть V = 1 литр (1000 мл) раствора фосфорной кислоты с концентрацией 60% (плотностью 1,44 г/см3), тогда можно вычислить массу фосфорной кислоты в этом растворе:
Масса фосфорной кислоты = 60% × 1000 мл × 1,44 г/мл = 864 г
Количество молей фосфорной кислоты в растворе:
n = масса / молярная масса = 864 г / 98 г/моль = 8,82 моль
Таким образом, концентрация фосфорной кислоты в 1 литре раствора равна 8,82 M.
Если мы хотим получить нормальную концентрацию, мы должны разделить молярную концентрацию на количество замещаемых протонов в молекуле кислоты. В случае фосфорной кислоты каждая молекула кислоты может заместить три протона, поэтому:
Нормальная концентрация = молярная концентрация / 3 = 8,82 M / 3 = 2,94 N.
Таким образом, нормальная концентрация 60% фосфорной кислоты составляет 2,94 N.