Question

ДАЮ 45 БАЛОВ СРОЧНА риванняня реакция УМАЛЯЮ 1 Задачка МАЛЕНЬКАЯ прикрипил ФОТО

Answer 1

Ответ:
Було використано близько 53.3 г калій гідроксиду, щоб звести 11.2 л (н.у.) вуглекислого газу.

Объяснение:

Для вирішення цієї задачі потрібно знати рівняння реакції між вуглекислим газом та калій гідроксидом:

CO2 + 2KOH -> K2CO3 + H2O

З цього рівняння можна побачити, що 1 моль CO2 зводиться з 2 молями KOH, тому щоб знайти кількість молів KOH, яка взаємодіє з 11.2 л (н.у.) CO2, потрібно спочатку використати ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск газу (в атмосферах), V - об'єм газу (в літрах), n - кількість молів газу, R - універсальна газова стала (0,0821 л * атм / моль * К), T - температура газу (в Кельвінах).

Згідно з умовою задачі, об'єм газу дорівнює 11.2 л (н.у.), температура і тиск не вказані, тому ми припустимо, що тиск та температура дорівнюють нормальним умовам (тобто тиск - 1 атмосфера, температура - 273 К). Тоді ми можемо використати формулу ідеального газового закону для визначення кількості молів CO2:

n = PV / RT = (1 atm) * (11.2 L) / (0.0821 Latm/molK * 273 K) ≈ 0.475 моль CO2

З рівняння реакції між CO2 та KOH, можна побачити, що 1 моль CO2 утворює 1 моль K2CO3, тому ми можемо записати:

0.475 моль CO2 * (1 моль K2CO3 / 1 моль CO2) = 0.475 моль K2CO3

З рівняння реакції можна побачити, що 1 моль K2CO3 утворює 1 моль KOH, тому щоб знайти кількість молів KOH, яка була використана, ми маємо:

0.475 моль K2CO3 * (2 моля KOH / 1 моль K2CO3) = 0.95 моль KOH

Нарешті, ми можемо використати молярну масу KOH (56.11 г/моль) для визначення маси KOH, яка була використана:

0.95 моль KOH * (56.11 г/моль) ≈ 53.3 г KOH

Отже, було використано близько 53.3 г калій гідроксиду, щоб звести 11.2 л (н.у.) вуглекислого газу.